Điều chế SO2 ra H2SO4 |Các phương tình phản ứng hóa học

Cập nhật lúc: 04/10/2020

25863

Axit sunfuric H2SO4 là gì?. Axit sunfuric (H₂SO₄) là một axit vô cơ gồm các nguyên tố lưu huỳnh, oxy và hydro. Công thức hóa học của Axit sunfuric là H2SO4. Axit sunfuric là hóa chất ở dạng lỏng không màu, không mùi, sánh, hòa tan trong nước và phản ứng tỏa nhiệt cao

Điều chế SO₂ ra H₂SO₄ bằng cách nào

Để điều chế được H₂SO₄từ SO₂chúng ta có các phương trình hóa học như sau:

2H₂O+O₂+2SO₂→2H₂SO₄ (trong đó: 2H₂O {lỏng, không màu} + O₂ {khí, không màu}; 2SO₂ {khí, không màu}; 2H₂SO₄ {dd,, không màu})
2H₂O+2KMnO₄+5SO₂→2H₂SO₄+2MnSO₄+K2SO₄(trong đó: 2H₂O {lỏng, không màu};2KMnO₄ {dung dịch, màu tím}; 5SO₂ {khí, không màu, mùi sốc}; 2H₂SO₄ {dd, không màu}; 2MnSO₄ {dd}; K2SO₄ {rắn, trắng}. Điều kiện phản ứng: dung môi: H₂SO₄ loãng, Cách thực hiện phản ứng: cho dd SO₂ qua thuốc tím; Hiện tượng nhận biết: dung dịch thuốc tím Kalipenmaganat (KMnO₄) nhạt màu dần trong quá trình phản ứng hóa học.
2H₂O+SO₂+2FeCl₃→2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl (trong đó: 2H₂O {dd, không màu}; SO₂ {khí, không màu}; 2FeCl₃ {dd, vàng nâu}; H₂SO₄ {dd, không màu}; 2HCl {dung dịch, không màu}. Cách thực hiện: cho khí SO₂ tác dụng với FeCl₃. Dấu hiệu: Màu vàng nâu dung dịch sắt III FeCl₃ (clorua) đổi sang màu xanh nhạt từ dung dịch sắt II clorua (FeCl₂)
3H₂O+KClO₃+3SO₂→3H₂SO₄+KCl (trong đó: 3H₂O {lỏng, không màu}; KClO₃ {rắn, trắng}; 3SO₂ {khí, không màu}; 3H₂SO₄ {dd, không màu}; KCl {rắn, trắng}. Điều kiện: nhiệt độ. Cách thực hiện: cho KClO tác dụng với SO₂ trong điều kiện ẩm
H₂O+NO₂+SO₂→H₂SO₄+NO (trong đó: H₂O {lỏng, không màu}; NO₂ {khí, nâu đỏ}; SO₂ {khí, không màu, mùi khai}; H₂SO₄ {dd, không màu}; NO {khí, không màu}. Điều kiện: Nhiệt độ. Dấu hiệu: Khí không màu hoá nâu trong không khí
Br2+H₂O+SO₂→H₂SO₄+2HBr (trong đó: Br2 {lỏng, nâu đỏ}; H₂O {lỏng, không màu}; SO₂ {khí, không màu}; H₂SO₄ {lỏng, không màu}; 2HBr {lỏng, không màu}. Cách thực hiện: Sục khí SO₂ vào dung dịch Brom. Dấu hiệu nhận biết: Màu nâu đỏ của dung dịch Brom mất màu)
Br2+2H₂O+SO₂→H₂SO₄+2HBr (trong đó: Br2 {lỏng, nâu đỏ}; 2H₂O {lỏng, không màu}; SO₂ {khí, không màu}; H₂SO₄ {dd, không màu}; 2HBr {dd, không màu}. Cách thực hiện: sục khí SO₂ qua dung dịch nước brom. Dấu hiệu: SO₂ làm nhạt màu dung dịch nước brom
Cl₂+2H₂O+SO₂→H₂SO₄+2HCl (trong đó: Cl₂ {khí, không màu, mùi sốc}; 2H₂O {lỏng, không màu}; SO₂ {khí, không màu, mùi hắc}; H₂SO₄ {dung dịch, không màu}; 2HCl {dd, không màu}. Cách thực hiện: cho clo tác dụng với dung dịch SO₂).
2SO₂+(NH3OH)2SO4→H₂SO₄+2HSO₃NH2 (trong đó: 2HSO₃NH₂ {kt}. Điều kiện: oleum)
H₂O₂+SO₂→H₂SO₄
2H₂O+2HNO₃+3SO₂→3H₂SO₄+2NO
Fe2(SO4)3+2H₂O+SO₂→2H₂SO₄+2FeSO₄
2H₂O+SO₂+2At→H₂SO₄+2HAtf
H₂O+SO₂+(NH3OH)Cl→H₂SO₄+NH4Cl
H₂O+2SO₂+H₂TeO₃→2H₂SO₄+Te
2H₂O+I2+SO₂→H₂SO₄+2HI
2H₂O+SO₂+2HgCl₂→H₂SO₄+2HCl+Hg2Cl₂
2H₂O+SO₂+2CuCl₂→H₂SO₄+2HCl+2CuCl
4H₂O+5SO₂+2NaIO₃→4H₂SO₄+I2+Na2SO4

Một số cách điều chế H₂SO₄ khác

2H₂O {lỏng, không màu} +2KMnO4 {dung dịch, màu tím} + 5SO₂ {khí, không màu, mùi sốc} → 2H₂SO₄ {dd, không màu} + 2MnSO4 {dd} + K2SO₄ {rắn, trắng} Lưu ý: Điều kiện phản ứng: dung môi: H₂SO₄ loãng, Cách thực hiện phản ứng: cho dd SO₂ qua thuốc tím; Hiện tượng nhận biết: dung dịch thuốc tím Kalipenmaganat (KMnO₄) nhạt màu dần trong quá trình phản ứng hóa học.
2H₂O + 2ZnSO4 {dd}→2H₂SO₄ {dd}+O₂ {khí}+2Zn {rắn} (điều kiện phản ứng: điện phân)
(NH4)2SO₄ → H₂SO₄ + 2NH3 (Trong đó: (NH4)2SO₄ {rắn}, H₂SO₄ {dd, không màu}, 2NH3 {khí, không màu})
O₂ + 2H₂SO₃ → 2H₂SO₄ (trong đó: O₂ {khí, không màu}; 2H₂SO₃ {dd}; 2H₂SO₄ {dd, không màu})
2HNO₃ + S → H₂SO₄ +2NO (trong đó: 2HNO₃ {dd, không màu}; S {rắn, vàng chanh}; H₂SO₄ {dd, không màu}; 2NO {khí, không màu})
4Cl₂ + 4H₂O + H2S → H₂SO₄ + 8HCl (trong đó:4Cl₂ {khí, vàng lục}; 4H₂O {lỏng, không màu}; H₂S {khí không màu}; H₂SO₄ {dd, không màu}; 8HCl {dd, không màu})
6HNO₃ + S → 2H₂O + H₂SO₄ + 6NO₂ (trong đó: 6HNO₃ {dd đậm đặc, không màu}; S {rắn, vàng}; 2H₂O {lỏng, không màu}; H₂SO₄ {dd, không màu}; 6NO₂ {khí, nâu đỏ})